Auteur Sujet: Geometrie d'unemolecule  (Lu 6800 fois)

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Geometrie d'unemolecule
« le: 27 novembre 2011 à 18:55:49 »
Bonsoir, la molécule NH3 est hybridé sp3 mais pour moi N (azote) s'hybride sp3d, pouvez vous m'expliquez ce qui ne va pas merci
« Modifié: 27 novembre 2011 à 18:58:05 par Ranyaa »

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Re : Geometrie d'unemolecule
« Réponse #1 le: 27 novembre 2011 à 22:27:17 »
ce qui ne va pas c'est que l'azote n'a tout simplement pas d'orbitale d donc ne va pas s'hybrider sp3d.

7N : 1s2 2s2 2p3
la primate humaine, esthetiquement la mieux reussie, n'est jamais plus qu'un aquarium ambulant empli d'une mer interieure et peuplée de cellules vivantes

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Re : Geometrie d'unemolecule
« Réponse #2 le: 29 novembre 2011 à 22:42:01 »
Oui mais c'est comme par exemple le Soufre, il n'a pas d'orbitales d mais s'hybride sp3d2 !

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Re : Geometrie d'unemolecule
« Réponse #3 le: 30 novembre 2011 à 00:30:51 »
Je me suis peut être planté pour l'azote, mais sincèrement ça ne me dis rien cependant je vais regarder.
Pour NH3 tu as raison elle est bien hybridé sp3

Pour 16S il peut en effet s'hybrider sp3d2, c'est une originalité qui permet d'obtenir 6 électron célibataire te d'avoir par la suite un S héxavalent comme dans la molécule SF6. Quant a t'expliquer pourquoi, je n'ai pas pratiqué assez Schrödinger pour pouvoir l'expliquer =/.

Edit Loy0 : éclair de lucidité ! un azote peut dans certain cas être pentavalent ! ça doit être une hybridation sp3d qui doit lui permettre cela. (cf le cyanate d'amonium)
« Modifié: 30 novembre 2011 à 00:37:31 par Loyo »
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Re : Geometrie d'unemolecule
« Réponse #4 le: 30 novembre 2011 à 10:11:34 »
Mercii genie !  O0