Auteur Sujet: Ph et acides aminés  (Lu 7554 fois)

Hors ligne Ranyaa

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Ph et acides aminés
« le: 17 novembre 2011 à 22:55:22 »
Bonsoir, j'ai un probleme avec un exercice :
On demande parmi les 20 acides aminés, à pH= 7, quels sont ceux qui sont majoritairement ionisés

Donc moi je compare le PHi des acides aminés avec le pH, si PHi plus grand ou plus petit que pH alors ils sont ionisés, or tous les acides aminés ont un pHi inferieur ou superieur au pH de 7, donc pour moi les acides aminés sont tous ionisés à pH 7. Mais la correction marque "les acides et les bases"

Pouvez vous m'aidez svp. Merci

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Re : Ph et acides aminés
« Réponse #1 le: 18 novembre 2011 à 01:28:13 »
Dans ta question tu as une partie de ta réponse : "majoritairement ionisés".

on te dit majoritairement car tout tes acides aminés possèdent au moins une fonction COOH et une fonction NH2 qui a pH=7 sont toutes deus ionisées en respectivement COO- et NH3+.

cependant quand on te dit "majoritairement ionisés "majoritairement ionisés" c'est qu'on veux te faire réfléchir aux acides aminés qui ont des fonction ionisés a pH=7 en plus de ces deux fonctions COO- et NH3+.

Comme l'aspartate par exemple qui possède un COO- en plus a pH=7
la primate humaine, esthetiquement la mieux reussie, n'est jamais plus qu'un aquarium ambulant empli d'une mer interieure et peuplée de cellules vivantes

Hors ligne Ranyaa

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Re : Ph et acides aminés
« Réponse #2 le: 18 novembre 2011 à 21:52:48 »
Ah oui d'accord merci, mais si ca serait à pH=8 j'aurai utilisé le pHi? A pH= 8, COO- et NH3+ du carbone asymetrique sont ionisées? 

Hors ligne garçoncanadien

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Re : Ph et acides aminés
« Réponse #3 le: 13 décembre 2011 à 02:18:39 »
dans ce cas la on emploie les pKa de chaque proton:

par exemple Asparagine  a un proton sur sa fonction COOH qui a un pKa de 2.02
Asparagine a aussi une fonction NH3 qui a un pKa de 8.80

avec un pH sous 2.02 la fonction COOH maintient son proton - avec un pH au-dessus de 2.02 la fonction COOH perd son proton

avec un pH sous 8.80 la fonction NH3+ maintient son proton - avec un pH au-dessus de 8.80 la fonction NH3+ n'est plus NH3+ mais elle est NH2

une fois que tu saches le pH de la solution et les pKa tu peux dire tres exactement quelle fonction est ionisee est quelle fonction n'est pas ionisee.